[통합과학] "산과 염기 및 중화반응 (내신 기출문제) 3편" : 자주 나오는 문제 자료에 익숙해집시다

통합과학 3단원 “산과 염기 및 중화반응” 단원 학교 기출문제에 대한 해설 3편입니다.

 

[2편 바로가기]

[통합과학] 고등학교 기출문제 "산과 염기 및 중화반응" 문제 풀이 해설 2편

 

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해설을 보는 것에 그치지 말고,

"그럼 나는 앞으로 이러한 문제가 나올때 어떤 생각을 할 것인 지"

생각하는 시간을 꼭 가지시길 바랍니다.

 

문제 사진 아래에 [해설]은 저만의 해설을 적은 것이고,

 

 

[시작]은 이 문제를 푸는 데에 있어서 가장 효율적인 시작을 적은 것입니다.

 

 

문제 아래에는 [해설], [시작] 중 하나가 있겠습니다.

 

그럼 함께 살펴봅시다.

 

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[시작] 오른쪽 그래프를 보면, 수용액 속 양이온 수가 점점 증가하고 있습니다.

 

A2+는 한개당 전자 두개를 얻어 금속이 됩니다.

 

B는 전자 두개를 내놓으면서 금속양이온이 됩니다.

 

이때, 두개 이상의 금속양이온B가 생기기 위해서는 B의 전하량이 +1이 되어야 합니다.

 

위 문제의 정답은 ㄴ 입니다.

 

 

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[해설] B는 Ca2+이고 C는 OH- 입니다.

 

C의 이온 수가 염산 40mL 가했을 때, 0이 되므로 그때가 중화점입니다.

 

정리하면, Ca(OH)2 50mL 에 들어있는 OH- 수와 HCl 40mL에 들어있는 H+ 수가 같은 겁니다.

 

10개로 같다고 해볼까요? 이건 임의로 두어도 상관없습니다.

 

그러면, Ca(OH)2 50mL에는 Ca(OH)2가 5개있고, HCl 40mL에는 HCl이 10개 있는 것입니다.

 

근데, 보기에서 이와 관련하여 묻진 않았네요..(허탈)

 

제가 보기를 하나 만들테니 맞는 보기인지 판단해보세요.

 

단위부피당 이온수는 Ca(OH)2가 HCl 보다 크다.

 

단위부피를 50mL로 생각해볼까요?

 

그러면, Ca(OH)2 50mL에는 총 이온수가 15개입니다.

 

HCl 50mL에는 총 이온수가 25개입니다.

 

따라서, 단위부피당 이온수는 HCl 이 더 크겠습니다. (틀린 보기)

 

참고로 위 문제의 정답은 ㄴ입니다.

 

 

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[시작] HCl과 NaOH의 농도가 같습니다. 또한, (가)~(다)의 총 부피가 40mL로 모두 동일하므로,

 

혼합용액의 온도는 생성된 물분자수가 클수록 크겠지요.

 

HCl, NaOH 모두 10mL에 1개 있다고 해봅시다.

 

(가), (다)를 통해, 물분자가 1개 생기면 최고온도는 27도가 되는 것입니다.

 

이때, (나)에서는 물분자가 2개 생기므로, 최고온도는 27도보다 더 높을 것입니다.

 

위 문제의 정답은 ㄴ입니다.

 

 

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4편으로 또 찾아오겠습니다.

 

지금 열심히 치열하게 공부한 경험은 나중에 커서도 거름이 됩니다.

 

화이팅입니다!

 

 

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[통합과학] 고등학교 기출문제 "산과 염기 및 중화반응" 문제 풀이 해설 4편