화학1 해설 저장소/기타 자료 해설21 화학1 - 출처 모르는 고난도 양적 관계 문제 3편 : 비율값을 실제값처럼 안녕하세요! 주닛과학입니다. 출처 모르는 고난도 양적 관계 문제 해설 3편입니다. [2편 바로가기] 화학1 - 출처 모르는 고난도 양적 관계 문제 2편 : 계수 합을 이용하기안녕하세요! 주닛과학입니다. 출처 모르는 고난도 양적 관계 문제 해설 2편입니다. [1편 바로가기] 화학1 - 출처 모르는 고난도 양적 관계 문제 1편 : A와 C의 계수 이용하기안녕하세요! 주닛juningscience.tistory.com 학생 여러분은 문제를 보고 시작을 어떻게 할 것인지 고민해보세요. 이때 '문자를 세워볼까?'로 포문을 열어선 안됩니다. 무조건 문자를 세워야만 시작할 수 있는 문제는 절대 없기 때문입니다. 이렇게 효율적인 시작방법에 대해 고민하면 그 이후 풀이는 좀 더 자연스럽게 이어질 것입니다. .. 2025. 4. 8. 화학1 - 출처 모르는 고난도 양적 관계 문제 2편 : 계수 합을 이용하기 안녕하세요! 주닛과학입니다. 출처 모르는 고난도 양적 관계 문제 해설 2편입니다. [1편 바로가기] 화학1 - 출처 모르는 고난도 양적 관계 문제 1편 : A와 C의 계수 이용하기안녕하세요! 주닛과학입니다. 오늘부터 출처 모르는 고난도 양적 관계 문제들을 해설해보겠습니다. 제 태블릿을 뒤적거리다 보니, 꽤 많이 있더라구요.. 그냥 남겨두는 건 아까워서 여기에juningscience.tistory.com.. 여러분들이라면 어떻게 시작하고 풀이해나갈 것인지 곰곰이 생각해보세요! 결국 처음 마주하는 문제들을 논리적으로 빠르게 잘 생각할 수 있어야 하니까요. 그럼 시작해보겠습니다. .. [해설] 아쉽게도 화학 반응식을 통해, 얻을 수 있는 정보는 없습니다. (가) 실린더를 보면 A 2L가 2mo.. 2025. 4. 8. 화학1 - 출처 모르는 고난도 양적 관계 문제 1편 : A와 C의 계수 이용하기 안녕하세요! 주닛과학입니다. 오늘부터 출처 모르는 고난도 양적 관계 문제들을 해설해보겠습니다. 제 태블릿을 뒤적거리다 보니, 꽤 많이 있더라구요.. 그냥 남겨두는 건 아까워서 여기에 담아보려고 합니다. 여러분들이라면 어떻게 시작하고 풀이해나갈 것인지 곰곰이 생각해보세요! 그럼 시작해보겠습니다. .. [해설] 우선 화학 반응식에서 A와 C의 계수가 같습니다. 언젠가 문제풀이가 막히면 꼭 이용해야 겠다는 생각이 듭니다. . 실험 I에서 만약 A가 모두 반응했다면 실험 II에서 반응 후 부피는 7L가 증가해야 합니다. 실험 II에서 실험 I보다 B를 7L 그대로 더 넣어준 꼴이기 때문입니다. 하지만 반응 후 부피는 실험 I과 II가 6L 차이이므로 모순입니다. 그러므로 실험 I에서는 B가 한계 반응물.. 2025. 4. 8. 화학1 - 고난도 양적관계 내신 기출 2편 : 문자를 최소화하기 안녕하세요! 내신에서 나온 양적관계 문제 중에 고난도 문제를 선별하여 가져와보았습니다. 2편입니다. [1편 바로가기] 화학1 - 고난도 양적관계 내신 기출 1편 : 비율값을 토대로 실제값 예측하기내신에서 나온 양적관계 문제 중에 고난도 문제를 선별하여 가져와보았습니다. 1편입니다. .. [해설] 실험 I에서 남은 반응물의 양은 n, 실험 II에서는 2n 입니다. 그러므로 실험 I에서는 총juningscience.tistory.com .. [해설] 반응 후 생성물인 C의 몰수가 실험 II에서 I 보다 2배 더 생성되었습니다. 따라서 반응물들도 실험 II에서 2배 더 반응해야 하겠습니다. 이 사실을 통해 한계반응물, 즉 먼저 다 반응하는 물질을 결정해주면 됩니다. . 실험 I에서는 B가 4g 모.. 2025. 3. 21. 화학1 - 고난도 양적관계 내신 기출 1편 : 비율값을 토대로 실제값 예측하기 내신에서 나온 양적관계 문제 중에 고난도 문제를 선별하여 가져와보았습니다. 1편입니다. .. [해설] 실험 I에서 남은 반응물의 양은 n, 실험 II에서는 2n 입니다. 그러므로 실험 I에서는 총 9n의 반응물이 반응하였고, 실험 II에서는 총 3n의 반응물이 반응하였습니다. 여기서 알 수 있는 사실이 있습니다. '실험 I에서 실험 II보다 3배 더 반응하였다.' . 자연스럽게 실험 I에서 C는 22g의 3배인 66g이 생성되어야 합니다. ( y=66 ) 실험 I, II에서 반응 후 C의 밀도비는 12 : 7 입니다. 생성된 C의 질량비는 3 : 1 이므로 반응 후 전체 기체의 부피비(몰수비)는 7 : 4 입니다. 7 : 4를 맞추려면 C 22g이 2n이면 됩니다. . 실험 II에서 B를 한계반응물.. 2025. 3. 14. 이전 1 2 3 4 5 다음
