목록화학1 해설 저장소/2025 수능특강 해설 (7)
주닝의 과학문제 해설 저장소
화학1 2025 수능특강 3단원 '공유결합과 결합의 극성'에 대한 문제 해설입니다. [2025 수능특강 이온결합 문제 바로가기] [고등화학1] "이온결합 (2025 수능특강)" : 부족한 개념을 체크해보세요화학1 2025 수능특강 3단원 이온결합 문제에 대한 해설입니다. 여기서는 이온결합으로 생긴 화합물들의 특성을 잘 기억하고, 물의 전기분해, 염화나트륨의 전기분해 실험결과에 대해 잘 이해juningscience.tistory.com .. 공유결합 단원에서 꼭 체크해야 하는 것들을 나열해보겠습니다. 1) 물의 전기분해에 대해 잘 이해하고 있는가? 2) 공유결합물질은 분자결정, 공유결정으로 나누어지는데, 각각의 특징에 대해 잘 이해하고 있는가? 3) 전기음성도 차이에 의한 결합의 극성에 대해 이해..
화학1 2025 수능특강 3단원 이온결합 문제에 대한 해설입니다. 여기서는 이온결합으로 생긴 화합물들의 특성을 잘 기억하고, 물의 전기분해, 염화나트륨의 전기분해 실험결과에 대해 잘 이해할 줄 알아야 하겠습니다. 문제 아래에 [시작]은 어떻게 시작하면 효율적일 지에 대해 적은 것이고 [해설]은 말 그대로 문제 보기에 대한 해설이 되겠습니다. 이제 같이 문제들을 살펴봅시다! .. [해설] 물의 전기 분해 관련 문제입니다. 중요한 것은 (-) 극에서 전자가 나온다고 생각해주면 됩니다. 전자를 누가 얻을 수 있을까요? 물에서 H의 산화수는 +1이고, O의 산화수는 -2가 되겠습니다. 따라서, 수소원자가 전자를 얻어, 수소기체가 될 수 있음을 알 수 있습니다. 수소기체가 1개 생길때, 산소기체..
2025 수능특강 중화반응 3점 1편에 이은 2편입니다. [1편 바로가기] [고등화학1] "중화반응 3점 (2025 수능특강) 1편" : 이것을 잘할 수 있어야 합니다2025 수능특강 4단원 중화반응 2점에 이은 3점 문제 1편입니다. [2점 문제 바로가기] [고등화학1] "중화반응 2점 (2025 수능특강)" : 2가지를 잘 하면 쉬워집니다화학1 중화반응 단원에서 꼭 부드럽juningscience.tistory.com .. 문제 사진 아래에 있는 [시작]은 제가 생각했을 때의 효율적인 시작입니다.그럼 시작해보겠습니다!.. [시작] 혼합 용액(가)의 액성은 염기성입니다.따라서 모든 이온의 양을 구할 때 초기 염기에 있던 모든 이온의 수를 기준으로 잡으면 되겠습니다.거기에 HCl을 추가한다고 생각하면, ..
2025 수능특강 4단원 중화반응 2점에 이은 3점 문제 1편입니다. [2점 문제 바로가기] [고등화학1] "중화반응 2점 (2025 수능특강)" : 2가지를 잘 하면 쉬워집니다화학1 중화반응 단원에서 꼭 부드럽게 할 줄 알아야 하는 것이 2가지가 있습니다. 1) 혼합용액의 전체이온수, 양이온수, 음이온수 구하기 2) 양이온수 / 음이온수 자료가 나왔을 때의 해석 . juningscience.tistory.com ..중화반응 2점 게시물에서 언급하였듯이, 중화반응 단원에서 부드럽게 할 수 있어야 하는 것은 두가지가 있습니다.1) 전체이온수, 양이온수, 음이온수 구하기2) 양이온수/음이온수 비율의 해석2025 수능특강 중화반응 3점 문제들에서 위 두가지가 나올시 어떻게 대응하였는지 기준으로 보시면 좋..
화학1 중화반응 단원에서 꼭 부드럽게 할 줄 알아야 하는 것이 2가지가 있습니다. 1) 혼합용액의 전체이온수, 양이온수, 음이온수 구하기 2) 양이온수 / 음이온수 자료가 나왔을 때의 해석 . 2025 수능특강에 나온 2점 문제들을 같이 살펴보면서, 위 2가지 내용을 어떻게 생각해나가는 지, 보시면 좋을 것 같습니다. 문제아래에는 제가 생각했을 때, 효율적인 [시작]을 적어놓았습니다. 많은 도움되었으면 합니다. .. [시작] 혼합용액 (나)의 모든 이온의 몰수가 나와있습니다. 모든 이온의 몰 수 자료가 나오면 이렇게 생각해주면 쉽습니다. 만약 (나)의 액성이 염기성이라면, 초기 염기에 들어있는 모든 이온의 몰 수를 기준으로 잡아 생각하면 됩니다. 그것을 기준으로 HCl을 넣어준다고 생각..
2025 수능특강에서 4단원 물의 자동이온화 문제들 입니다. 문제 아래에는 어떻게 문제를 시작하면 좋을지, 어떻게 보기를 생각하면 좋을지 적어보았습니다. 2점 문제들에서는 언급할 내용이 딱히 보이지 않아서 3점 문제들 중 몇개를 가져와보았습니다. 시작해보겠습니다. .. [보기 ㄴ] 만약, 이 보기가 맞다면, (다)에서 [H+]는 1M 이므로, pH가 0이 나와야 합니다. 따라서 틀린보기입니다. [보기 ㄷ] 순수한 물은 pH가 7입니다. 실험에서는 pH 9 인 생수에서 CO2를 용해했더니 pH가 7보다 작았으므로, 순수한 물에 CO2를 용해하면 pH가 7보다 무조건 작을 것입니다. .. [시작] 수용액(가)의 'pH / pOH' 가 0이므로 pH = 0 입니다. 수용액(나)에서는..