[고등화학1] "중화반응 2점 (2025 수능특강)" : 2가지를 잘 하면 쉬워집니다

화학1 중화반응 단원에서 꼭 부드럽게 할 줄 알아야 하는 것이 2가지가 있습니다.

 

 

1) 혼합용액의 전체이온수, 양이온수, 음이온수 구하기

 

 

2) 양이온수 / 음이온수 자료가 나왔을 때의 해석

 

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2025 수능특강에 나온 2점 문제들을 같이 살펴보면서, 위 2가지 내용을 어떻게 생각해나가는 지, 보시면 좋을 것 같습니다.

 

 

문제아래에는 제가 생각했을 때, 효율적인 [시작]을 적어놓았습니다.

 

 

많은 도움되었으면 합니다.

 

 

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[시작] 혼합용액 (나)의 모든 이온의 몰수가 나와있습니다.

 

 

모든 이온의 몰 수 자료가 나오면 이렇게 생각해주면 쉽습니다.

 

 

만약 (나)의 액성이 염기성이라면, 초기 염기에 들어있는 모든 이온의 몰 수를 기준으로 잡아 생각하면 됩니다.

 

 

그것을 기준으로 HCl을 넣어준다고 생각했을 때, 초기 기준으로 잡았던 이온의 몰 수에는 변함이 없을 것 입니다.

 

 

HCl은 1가 산이여서 그렇습니다. H+가 OH- 하나를 없애더라도, Cl- 구경꾼 이온이 이온수를 보충해주기 때문입니다.

 

 

따라서, 저는 우선 NaOH 30mL에 분자 4mmol이 있었다고 가정해볼 것 같습니다.

 

 

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[시작] 용액 I과 용액 II의 부피 비는 300 : 350 = 6 : 7 입니다.

 

 

따라서, II에서 H+ 몰수 / I에서 H+ 몰수 = 1X7 / 7X6 = 1/6 입니다.

 

 

(나)에서 H+ 몰수를 구해보면, 40mmol - 30mmol = 10mmol 입니다.

 

 

따라서, (가)에서는 60mmol의 H+가 있습니다.

 

 

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[시작] (가) + (다) 혼합용액의 액성은 염기성입니다.

 

 

전체 양이온의 몰 농도를 구하기 위해서, 우선 양이온의 몰수를 구해야 합니다.

 

 

양이온의 몰 수를 구해야 할 때는 이렇게 생각해주면 편합니다.

 

 

(가)+(다)의 액성이 염기성이므로, 초기 염기에 들어있는 양이온의 몰 수를 기준으로 삼아봅니다.

 

 

Na+ 의 수이니까 2mmol이 되겠습니다.

 

 

여기서 HCl을 넣어준다고 생각해봅시다. 초기 기준으로 잡은 2mmol에서 변화가 있나요? 없습니다.

 

 

따라서, 전체 양이온의 몰농도는 2mmol / 20mL = 0.1M 이 되겠습니다.

 

 

문제에서는 상댓값 3을 0.1M에 대응해놓은 꼴입니다. 이에 맞게 생각해나가면 되겠습니다.

 

 

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[시작] 아까 첫 문제에서 언급했었지만, 다시 언급해보겠습니다. 그만큼 중요하기 때문입니다.

 

 

모든 이온의 몰 수 자료가 나오면 이렇게 생각해주면 쉽습니다.

 

 

NaOH에 (가)를 넣었든, (나)를 넣었든, 초기에는 액성이 염기성입니다.

 

 

따라서, 초기 염기(NaOH)에 들어있는 모든 이온의 몰 수(8mmol)를 기준으로 잡아 생각하면 됩니다.

 

 

그것을 기준으로 HY을 넣어준다고 생각했을 때, 초기 기준으로 잡았던 이온의 몰 수에는 변함이 없을 것 입니다.

 

 

하지만, H2X를 넣어준다고 생각해봅시다.

 

 

H2X가 하나들어오면, H+ 2개가 OH- 2개를 없애는데 추가되는 이온은 X2- 1개입니다.

 

 

따라서, H2X 1개가 들어올 때마다 기준으로 삼았던 모든 이온의 몰 수 8mmol에서 1mmol 씩 감소하는 것입니다.

 

 

언제까지?

 

 

액성이 염기성 혹은 중성일 때까지가 되겠습니다. 따라서, (나)는 2가 산인 H2X가 되어야 합니다.

 

 

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