화학1 - 몰농도 기출문제 1편 : 최신 트렌드는 비율 해석

화학1 1단원 몰농도 단원 문제 1편 입니다.

 
 

지금까지는 "부피 x 몰농도" 를 통해 몰수만 잘 구할 수 있었다면 충분했습니다.
 
하지만 이제는 문제에서 주어진 비율값들을 현명하게 해석할 줄 알아야 합니다.
 
함께 살펴봅시다.

 

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[시작] 제대로 준 값은 (가), (나)의 밀도 밖에 없습니다.
 
그래프에는 비율 정보만 있습니다.
 
비율은 결국 어떠한 실제값을 알아내는데 이용됩니다.
 
어떻게 접근해야 할까요?
 
명심해야 할 사실이 있습니다.
 
'절대 처음부터 추가로 문자를 세우지 마세요.'
 
그 전에 비율값을 이용하여 어떠한 값을 간단한 상수로 놓아보세요.
 
나중에 실제값으로 변환해주면 그만이기 때문입니다.
 
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저는 (가)와 (나)에 용질이 모두 1mol 있다고 해보겠습니다.
 
그래프의 세로축 자료의 비율은 (가) : (나) = 2k : k = 2 : 1 이므로
 
용매의 양(mol)은 (가) : (나) = 2 : 1 이 됩니다.
 
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또한 그래프 가로축 자료의 비율은 (가) : (나) = 3 : 5 이므로
 
부피비는 (가) : (나) = 5 : 3 입니다.
 
여기서 밀도를 이용하면
 
질량비는 (가) : (나) = 5.5 : 3.6 = 55 : 36 입니다.
 
초반에 (가)와 (나)의 용질을 1mol로 두었으므로 더 이상 임의로 놓아서는 안됩니다.
 
그래서 이제는 어쩔 수 없이 문자를 세워야 합니다.
 
바로 지금이 문자를 세워야 하는 타이밍입니다.
 
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저는 (가)의 질량을 55x, (나)의 질량을 36x 라고 해보겠습니다.
 
용질의 질량은 (가), (나) 모두 40g 입니다.
 
용질의 몰수를 모두 1mol로 두었고, 화학식량은 40이기 때문입니다.
 
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용매의 질량은 (가)는 55x - 40 / (나)는 36x - 40 입니다.
 
용매의 양은 (가) : (나) = 2 : 1 이였으므로
 
용매의 질량비도 (가) : (나) = 2 : 1 이여야 합니다.
 
55x - 40 : 36x - 40 = 2 : 1 이므로 17x = 40 입니다.
 
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(가)의 질량은 (55 X 40) / 17 입니다.
 
밀도 1.1로 나눠주면 2000 / 17 mL = 2 / 17 L 가 됩니다.
 
그러므로 (가)의 몰농도는 17/2 = 3a 입니다.
 
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위 문제의 답은 4번입니다.
 
 
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몰농도 단원에서 이렇게까지 비율을 이용하여 실제값을 구하게 한 문제가 있었나 싶습니다.
 
본인만의 풀이와 비교해보시고,
 
비율을 대하는 자세를 꼭 습득하시길 바랍니다.