화학1 (2026 수능특강) - 화학식량과 몰 2편 : 주목해야 하는 문제

2026 수능특강 화학1 '화학식량과 몰' 단원 문제 2편 입니다.

 

 

[1편 바로가기]

[고등화학1] 화학식량과 몰(2026 수능특강) 1편 : 비율값은 실제값처럼

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[해설] 1g에 들어있는 전체 원자수 자료와

 

1g에 들어있는 Y 원자수 자료를 함께 생각해봐야 합니다.

 

무엇을 추론할 수 있을까요?

 

전체 원자수에서 Y원자수가 차지하는 비율을 알 수 있습니다.

 

(가)에서는 25N / 100 이고 (나)에서는 33N / 99 이므로

 

결국 (가) : (나) = 3 : 4 입니다.

 

이때 실제 분자식을 통해, (나) 분자에서 Y원자수가 차지하는 비율을 구해보면 2/3 입니다.

 

그러므로 (가)에서는 1/2 이여야 합니다.

 

따라서 n = 2 입니다.

 

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이제 1g에 들어있는 전체 원자 수 자료만 바라봅시다.

 

우리는 이 자료에서 1g에 들어있는 전체 분자 수를 추론할 수 있습니다.

 

1분자당 전체 원자수를 구했기 때문이죠.

 

(가)는 1분자당 4이고 (나)는 1분자당 6입니다.

 

1g에 들어있는 전체 분자 수 비는 (가) : (나) = 50 : 33 입니다.

 

이때 1g에 들어있는 전체 분자 수는 "1/분자량" 과 비례하므로

 

역수를 취하면 분자량 비를 구할 수 있습니다.

 

(가) : (나) = 33 : 50

 

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문제에서 준 원자량 자료를 통해, 저는 Z원자량을 4 / X원자량 + Y원자량 = 11로 생각해보겠습니다.

 

그러면 (가)의 분자량은 22가 되어야 합니다.

 

(가), (나)의 분자량 비는 33 : 50 이므로 (나)의 분자량은 100/3 입니다.

Y의 원자량은 19/3 이 나옵니다.

 

따라서 X의 원자량은 14/3 입니다.

 

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위 문제의 답은 ㄱ,ㄴ 입니다.

 

전체 원자수에서 Y원자수가 차지하는 비율을 통해 n을 구하게 한 흐름이 새로웠습니다.

 

어렵지는 않았지만, 주목해야 하는 문제가 되겠습니다.

 

 

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[해설] 문제 자료에서 두 비율이 제시되어있습니다.

 

화학에서는 이런 비율을 보고 실제값처럼 생각할 줄 아는 것이 중요합니다.

 

그러지 않으면 어려운 길로 빠지게 되니까요.

 

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저는 위 비율을 실제값 처럼 생각해보겠습니다.

 

(가) 실린더에서 X 원자 수가 9 / Z 원자 수가 8이 되려면 어떻게 분자들이 존재해야 할까요?

 

XY2 5개 / X2Z4 2개 존재하면 되겠습니다.

 

공교롭게도 7V는 7개와 대응되네요.

 

X2Z4 2개가 추가되었고 질량은 20w로 제시되어있습니다.

 

따라서 (가) 실린더에서 X2Z4 2개의 질량은 20w 입니다.

 

자연스럽게 XY2 5개의 질량은 42w - 20w = 22w가 되겠습니다.

 

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아까 구했던 정보들을 통해 X2Z4의 분자량은 10,

 

XY2의 분자량은 22/5 가 나옵니다.

 

여기서 딜레마가 있습니다.

 

XY2의 분자량이 분수로 표현되므로 앞으로의 계산이 어려워질 수 있기 때문이죠.

 

그래서 저는 지금까지 놓았던 실제값들을 모두 5배 하겠습니다.

 

그러면 X2Z4 분자량은 50 / XY2의 분자량은 22가 됩니다.

 

이제 (가) 실린더에는 XY2 25개 / X2Z4 10개가 존재하겠습니다.

 

추가해준 X2Z4 개수도 10개가 되겠습니다.

 

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X 원자량 : Y 원자량 = 3 : 4 이고

 

XY2의 분자량이 22이므로

 

X 원자량은 6 / Y 원자량은 8 입니다.

 

X2Z4 분자량은 50 이므로 Z 원자량은 19/2 입니다.

 

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위 문제의 답은 ㄱ,ㄷ 입니다.

 

 

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3편으로 찾아오겠습니다.

 

 

수고하셨습니다!

 

 

[3편 바로가기]

 

[고등화학1] 화학식량과 몰(2026 수능특강) 3편 : 10번은 시작이 어려울 수 있다