화학1 (2026 수능특강) - pH와 pOH 문제 1편 : 실전 문제 풀이

화학1 2026 수능특강에서 물의 자동이온화 단원 문제를 가져와보았습니다.

 

 

2편으로 나누어 작성해보겠습니다.

 

 

먼저 1편입니다.

 

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[해설] (가)의 pOH는 (나)의 pOH 보다 항상 더 크므로

 

(가)는 HCl / (나)는 NaOH 입니다.

 

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(가)인 HCl 에 집중해봅시다.

 

가한 물의 부피가 0mL 일때 aM 입니다.

 

가한 물의 부피가 90mL 라면 몰농도가 어떻게 변할까요?

 

부피가 10mL 에서 100mL 로 10배 더 커지므로

 

몰농도는 1/10배가 되겠습니다.

 

따라서 0.aM 입니다.

 

pH가 1 커지므로 pOH는 1 작아져야 하겠습니다.

 

그러므로 4k - 1 = k + 8 이므로 k = 3 입니다.

 

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(가) HCl의 초기 pOH는 12 이므로 pH는 2가 됩니다.

 

따라서 a = 0.01 입니다.

 

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(나) NaOH의 초기 pOH는 3 이므로 b = 0.001 입니다.

 

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위 문제의 답은 2번 입니다.

 

 

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[해설] (가)와 (나)의 몰농도에 집중해봅시다.

 

(가)의 몰농도는 (나)의 1000배 입니다.

 

따라서 (가)의 pH는 (나)의 pOH 보다 3 작아야 하겠습니다.

 

3x = 14 - 19x - 3

 

이므로 x = 0.5 입니다.

 

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나머지 과정은 어렵지 않으므로 스킵하겠습니다.

 

위 문제의 답은 ㄷ 입니다.

 

 

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[해설] (다)의 pH - pOH 값은 0 이므로

 

(다)는 H2O 입니다.

 

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0.1M HCl 의 경우, pH - pOH 값은 -12 입니다.

 

0.01M NaOH 의 경우, pH - pOH 값은 10 입니다.

 

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저는 (가)를 HCl / (나)를 NaOH로 가정해보겠습니다.

 

(가)와 (다)를 혼합하는 경우와 (나)와 (다)를 혼합하는 경우의 부피를 생각해봅시다.

 

혼합 전 부피는 10mL 이지만, 혼합 후 부피는 100mL로 10배 커지게 됩니다.

 

물을 첨가해서 부피가 10배 되었으므로 몰농도는 0.1 배가 되어야 합니다.

 

그러므로 (가)와 (다)를 혼합하는 경우, 몰농도는 0.01M 입니다.

 

pH - pOH = -10 인데, 문제 자료를 확인해보면 이 값은 모순입니다.

 

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따라서 (가)는 NaOH / (나)는 HCl 입니다.

 

여전히 혼합 후 부피가 혼합 전 부피의 10배가 되는 것은 동일합니다.

 

따라서 (가)와 (다)를 혼합하는 경우 몰농도는 0.001M 이 되어

 

pH - pOH = 8 입니다.

 

(나)와 (다)를 혼합하는 경우 몰농도는 0.01M 이 되어

 

pH - pOH = -10 입니다.

 

문제 자료를 확인해보면 모두 조건을 만족하게 됩니다.

 

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ㄷ 보기를 생각해봅시다.

 

(나)는 HCl 이므로 부피가 10배 되면 [H+] 값은 0.1배가 됩니다.

 

이때 [OH-] 는 10배가 되어야 하므로 10d가 올바른 답입니다.

 

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위 문제의 답은 ㄴ 입니다.

 

 

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수고하셨습니다.

 

 

2편에서 이어 작성해보겠습니다.

 

 

[2편 바로가기]

화학1 (2026 수능특강) - pH와 pOH 문제 2편 : 소수에 적응하자