[고등화학1] 1단원 화학반응식 양적관계 : 질량 자료가 나올 때 문제풀이 2편

 

화학1 "양적관계 문제에서 질량 자료가 나올 때" 2편입니다.

 

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[고등화학1] 1단원 화학반응식 양적관계 : 질량 자료가 나올 때 문제풀이 1편

 

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화학반응식 양적관계 1편에서 '질량 자료'가 나올 때, 우리의 목표 2가지를 언급했었다.

 

 

다시 한번 언급해보자면,

1) 질량보존의 법칙을 이용하여 반응질량비를 알아내는 것
2) 질량에 해당되는 몰수, 부피를 알아내는 것  

 

 

문제하나를 가져와보겠다.
 
 
아래 문제에서 위 1), 2) 목표를 알아내어보는 것이 목표이다.

 

 

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A(g) + 4B(g) -> cC(g) + dD(g)

 

	반응 전
	A의 질량	B의 질량	전체 기체의 밀도(g/L)
I	w	2w	28
II	m	14m	35
III	m	w

 

	반응 후
	남은 반응물의 양(mol)	D의 질량	전체 기체의 밀도(g/L)
I	3	w	32
II	3		x
III	y

 

이때, C의 분자량 : D의 분자량 = 5 : 12 이다.

 

 

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먼저, 1) 질량보존의 법칙을 이용하여 반응질량비를 알아내는 것 을 목표로 자료를 바라보자.

 

 

실험 I에서 반응 전 기체의 밀도 : 반응 후 기체의 밀도 = 7 : 8 이다.

 

 

질량은 보존되기 때문에, 반응 전 기체의 V : 반응 후 기체의 V = 8 : 7 이다.

 

 

A와 B의 반응 몰수비는 1 : 4 이고, 남은 반응물의 양은 3 mol 이여야 하며, 반응전 기체 V에 해당되는 비율은 8이다.

 

 

이를 종합적으로 보았을 때, A와 B의 반응전 몰수가 각각 4mol, 4mol 이면 된다.

 

 

따라서, 반응 질량비가 나온다.

 

 

실험I에서 A : B : C : D = w / 4 : 2w : 5w/4 : w 이므로 1 : 8 : 5 : 4 이다.

 

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이제 2) 질량에 해당되는 몰수, 부피를 알아내는 것에 목표로 해보자.

 

 

반응질량비가 1 : 8 : 5 : 4 이였는데, 문제에서 C의 분자량 : D의 분자량 = 5 : 12 라고 하였다.

 

 

따라서, C의 계수 : D의 계수는 3 : 1 이다.

 

 

실험 I 에서 반응 후 몰수는 7이 되어야 하므로 C의 계수는 3, D의 계수는 1이여야 한다.

 

 

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감사합니다.

 

 

 

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[고등화학1] 1단원 화학반응식 양적관계 : 질량 자료가 나올 때 문제풀이 3편