[고등화학1] pH와 pOH 관계를 이용한 풀이법을 알아봅시다

수용액 (가)의 pH가 수용액 (나)의 pH보다 3크다면, pOH는 어떤 상관관계가 있을까요?

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수용액 (나)의 pOH가 3 더 클 것입니다.

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왜냐하면, pH+pOH = 14 (단, 25도) 로 일정하기 때문이죠.

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이를 이용한 문제 두가지를 내어보겠습니다.

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Q1) 수용액 (가), (나)의 H+ 몰수비는 10^4 : 1 이다.

수용액 (가), (나)의 OH- 몰수비는 1 : 10^6 이다.

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수용액 (가), (나)의 부피비는 ?

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A) [H+] 의 (가), (나) 비율과 [OH-]의 (가),(나) 비율은 순서만 다를 것입니다.

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그렇게 되도록 문제에 나온 몰수비를 만져주면, (가) 쪽 H+, OH-에 10을 곱해주면 됩니다.

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그러면, [H+]는 10^5 : 1

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[OH-]는 10 : 10^6 = 1 : 10^5 가 됩니다.

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(가) 쪽에 10을 곱해줘서 딱 몰농도 비율이 맞춰졌으니,

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(가)의 부피가 (나)의 부피보다 10배 더 작았을 것입니다.

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2)

 

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Q2) 위 비율이 수용액 (가), (나)에서 1: 10^6 이라고 합시다.

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수용액 (가), (나)의 pOH 차이는?

수용액 (가), (나)의 pH 차이는?

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A) 분자가 1:10^3 이면, 분모도 자동으로 10^3 : 1 일 것입니다.

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그래서 pH, pOH 모두 3차이가 납니다.