화학1 - 고난도 양적관계 내신 기출 2편 : 문자를 최소화하기

안녕하세요!

 

내신에서 나온 양적관계 문제 중에 고난도 문제를 선별하여 가져와보았습니다.

 

 

2편입니다.

 

 

[1편 바로가기]

화학1 - 고난도 양적관계 내신 기출 1편 : 비율값을 토대로 실제값 예측하기

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[해설] 반응 후 생성물인 C의 몰수가 실험 II에서 I 보다 2배 더 생성되었습니다.

 

따라서 반응물들도 실험 II에서 2배 더 반응해야 하겠습니다.

 

이 사실을 통해 한계반응물, 즉 먼저 다 반응하는 물질을 결정해주면 됩니다.

 

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실험 I에서는 B가 4g 모두 반응하여야 하고

 

실험 II에서는 A가 4g 모두 반응하여야 합니다.

 

자연스럽게 실험 I에서 A가 2g 반응하여야 하고

 

실험 II에서 B가 8g 반응하여야 합니다.

 

그러므로 반응 질량비는 A : B : C = 2 : 4 : 6 = 1 : 2 : 3 입니다.

 

또한 x = 3 / y = 2 입니다.

 

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실험 I에서는 A가 3g 남았으며 이는 3m mol 에 해당됩니다.

 

화학1 에서는 '문자가 포함된 값이 아닌 내가 편한 값으로 놓고 생각' 하는 것이 중요합니다.

 

이러한 생각은 시간을 세이브 하는 데에 큰 도움이 되기 때문입니다.

 

저는 A 3g을 3m mol 이라고 생각하지 않고 그냥 3 mol로 생각해보겠습니다.

 

실험 I 에서 A 2mol 반응할 때, C가 2mol 생성됨을 알 수 있습니다.

 

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실험 II에서는 C가 두배 생겨야 하므로 4mol 입니다.

 

따라서 4n 은 4 mol에 대응되겠습니다.

 

그러므로 B 2g은 3mol에 대응됩니다.

 

이제서야 반응 몰수비가 완성됩니다.

 

A : B : C = 1 : 3 : 1 입니다.

 

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반응 질량비를 반응 몰수비로 나누면 분자량 비가 나옵니다.

 

A : B : C = 3 : 2 : 9 입니다.

 

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위 문제의 답은 ㄱ,ㄴ,ㄷ 입니다.

 

 

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[해설] 제시된 자료에서 '반응 후 남은 반응물의 질량' 이 나와있습니다.

 

이를 통해 우리는 한계반응물을 쉽게 결정할 수 있습니다.

 

그리고 자연스럽게 반응 질량비가 나오게 됩니다.

 

A : B : C = 8 : 2 : 10 = 4 : 1 : 5 입니다.

 

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실험 I에서는 C가 10g 생성되었고

 

실험 II에서는 C가 15g 생성되었습니다.

 

제가 이것을 다시 한번 쓴 이유는 다음과 같습니다.

 

"실험 I과 II에서 반응한 양은 2 : 3 이다."

 

이게 왜 중요할까요?

 

반응한 양이 2 : 3 이라는 건, 부피 변화량도 2 : 3 이기 때문입니다.

 

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이제 이 자료를 잘 해석하면 됩니다.

 

이번 게시물의 첫 문제에서 말씀드린 내용이 있습니다.

 

'문자가 포함된 값이 아닌 내가 편한 값으로 놓고 생각' 하는 것이 중요합니다.

 

저는 실험 I에서 반응 전 부피를 7 / 반응 후 부피를 5로 놓아보겠습니다.

 

부피 변화량은 I : II = 2 : 3 이여야 하므로

 

실험 II에서 반응 전 부피는 15 / 반응 후 부피는 12 입니다.

 

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실험 I의 반응전 부피는 7이고 실험 II의 반응전 부피는 15 입니다.

 

이제 반응물 각각의 질량에 대한 부피를 알아내야 합니다.

 

저는 보통 찔러넣어보는 편입니다.

 

A 10g을 5mol / B 2g을 2mol로 놓으면 모든 조건을 만족합니다.

 

실험 I에서 반응 후 5mol이 되려면 C가 4mol 생성되어야 하겠습니다.

 

여기서 반응 몰수비가 나옵니다.

 

A : B : C = 4 : 2 : 4 = 2 : 1 : 2 입니다.

 

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반응 질량비를 반응 몰수비로 나누면 분자량 비가 나옵니다.

 

A : B : C = 4 : 2 : 5 입니다.

 

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위 문제의 답은 ㄴ,ㄷ 입니다.

 

 

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이해가 안되는 부분이 있다면 글을 여러번 읽으며 곰곰히 생각해보세요.

 

고민의 시간이 없으면 의미가 없습니다!

 

수고많으셨습니다.