[고등화학1] 2024학년도 고2 9월 모의고사(전국연합학력평가) : 어떻게 시작하는지 잘보세요

2024.09.04에 시행된 화학1 2024학년도 고2 9월 모의고사(전국연합학력평가)에서 주요문제를 가져와보았습니다.

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점수가 기대보다 못미치나요?
 
 
이번 시험에서 어떤 점수를 맞았든, 여러분이 해야 할일은 무엇을 틀렸고, 틀린 이유는 무엇이며,
 
 
앞으로 어떻게 효율적으로 풀이해나갈 것인지에 대한 고찰, 사색을 하여 보충하는 것입니다.
 
 

할수있다,,할수있다,,

  
 
제가 생각하는 효율적인 [시작], 혹은 [해설]를 문제사진 아래에 적어놓았습니다.
 

그럼 함께 살펴봅시다.
 
 
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[해설] 문제 풀이 전에 잠깐 생각해봅시다.
 
a M 용액만 있으면 당연히 전체 몰농도는 a 입니다.
 
b M 용액만 있으면 당연히 전체 몰농도는 b 입니다.
 
aM 용액과 bM 용액이 반반 섞여있으면 어떨까요?
 
(a + b) / 2 가 되겠습니다.
 
이 문제는 실제로 계산을 하기보다, 섞어준 용액의 비율을 생각하면 간편합니다.
 
aM 10mL와 b M 을 5mL 넣어주었을 때, 부피비는 2 : 1 입니다.
 
aM 10mL와 b M 을 20mL 넣어주었을 때, 부피비는 1 : 2 입니다.
 
 
a ㅁㅁ b
 
a와 ㅁ 사이, ㅁ와 ㅁ사이, ㅁ와 b 사이의 간격이 모두 동일하다고 해봅시다.
 
그러면 왼쪽 ㅁ에 해당하는 몰농도는 3, 오른쪽 ㅁ에 해당하는 몰농도는 2 입니다.
 
따라서, a는 4이고 b는 1 입니다.
 
위 문제의 정답은 3번 10 입니다.
 
 
 
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[시작] (가)와 (나)에 기체가 N mol 들어있다고 되어있는데, 1 mol 들어있다고 생각해봅시다.
 
그러면, 27w와 32w는 모두 분자량이 됩니다.
 
세번째 꼭지 조건에 의해 (다)에 들어있는 기체의 분자량은 54w 입니다.
 
따라서 실제로 (다)에는 0.5 mol 이 들어있을 것입니다.
 
표를 보면 '기체 1g 에 들어있는 원자의 질량(상댓값)' 이 나와있습니다.
 
이 값에 분자량g을 곱하면 분자 1mol에 들어있는 원자의 질량(상댓값)이 나올 것입니다.
 
(가)에서 X는 16x27 만큼 들어있고, (나)에서 X는 27x32 만큼 들어있습니다.
 
따라서 X가 들어있는 비율은 1 : 2 입니다.
 
(가)에 들어있는 기체는 XY2 이고, (나)에 들어있는 기체는 X2Z 입니다.
 
(나)에서 Z는 27x32 만큼 들어있고, (다)에서 Z는 16x27 만큼 들어있습니다.
 
따라서 Z가 들어있는 비율은 2 : 1 입니다.
 
이때, 1mol 당 Z의 비율은 2 : 2 입니다.
 
(다)에 들어있는 기체는 Y4Z 입니다.
 
위 문제의 정답은 ㄱ,ㄴ,ㄷ 입니다.
 
 
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[시작] 실험 II에서 남은 반응물이 없습니다.
 
C의 양이 3mol 일때, 전체 기체의 양이 5mol 이므로 D는 2mol 생성되었습니다.
 
그러므로 C의 계수 c는 3 입니다.
 
실험 I에서는 B를 실험II에 비해 절반만 넣어주었으므로, 생성물도 절반생겼습니다.
 
즉, C는 1.5mol, D는 1mol 생성되었습니다.
 
전체 기체의 양은 3mol 이여야 하므로 A가 0.5 mol 남아야 합니다.
 
A 0.5mol 의 질량이 5w / 16 이므로 1mol의 질량은 5w / 8 이 됩니다.
 
실험 III 에서는 실험 II에 비해 B wg 을 추가한 것 밖에 안됩니다.
 
여전히 C는 3mol 있으므로 B wg 은 2 mol에 해당됩니다.
 
B의 계수 b는 4가 되어야 합니다.
 
위 문제의 정답은 4번입니다.
 
 
 
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고2 모의고사이긴 하지만, 이번 모의고사를 통해
 
자신이 어떤 과탐 과목을 수능에서 봐야 할지, 판단할 수 있는 좋은 척도가 될 것 같습니다.
 
틀린문제나 헷갈렸던 문제들을 복습해보고 어떤 과탐과목을 선택할 지 생각해보는 시간을 가지면 좋을 것 같습니다.
 
수고하셨습니다!