[고등화학1] 실전모의고사 2회 (2025 수능완성) 2편 : 절대 진리를 알아봅시다

화학1 2025 수능완성 실전모의고사 2회에서 주요 문항을 가져와보았습니다.

 

1편에 이은 2편입니다.

 

 

[1편 바로가기]

[고등화학1] 2025 수능완성 실전모의고사 2회 : 시간 줄이는 풀이법, 시작방법 1편

 

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그냥 풀이가 아닌, 시간을 줄이는 풀이법과 시작방법을 적어보았습니다.

 

 

문제 사진 아래에 [해설]은 저만의 해설을 적은 것이고,

 

 

[시작]은 이 문제를 푸는 데에 있어서 가장 효율적인 시작을 적은 것입니다.

 

 

문제 아래에는 [해설], [시작] 중 하나가 있겠습니다.

 

 

그럼 시작해보겠습니다.

 

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[시작] 수용액 (가)의 pH를 x로 놓으면, 수용액 (나)의 pOH는 x-1 입니다.

 

그러므로, (가)의 pH-pOH = x - (14-x) = 2x - 14 이고

(나)의 pH-pOH = (14-x+1) - ( x-1 ) = 16 - 2x 입니다.

 

14 - 2x : 16 - 2x = 4 : 5 에서 x = 3 입니다.

 

위 문제의 답은 ㄷ입니다.

 

 

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[시작] 절대 진리가 있습니다. 반응 전 총 전하량 합은 반응 후에도 유지된다는 것입니다.

(가) 과정을 보면, 반응 전 총 전하량 합이 ak 입니다.

 

이때, (다) 과정에서 전체 양이온의 양은 2k 이므로, 양이온 하나당 전하량은 a/2 이여야 합니다.

 

(다) 과정에는 Z+ 밖에 없으므로, a = 2 입니다.

 

(나) 과정의 전체 양이온의 양은 (가) 과정보다 1이 감소하였습니다. 그러므로, Y3+가 2개 들어있어야 합니다.(Y3+ 2개 생길때, X2+는 3개 감소하기 때문)

 

위 문제의 정답은 1번 입니다.

 

 

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[시작] 혼합용액 II는 염기성이므로, X2+ / Z+ / Y2- / OH- 가 존재합니다.

 

혼합용액 I에서 Y2- : Z+ = 2 : 1 이므로, 혼합용액 II에서 이온의 수는 X2+(2) / Z+(1) / Y2-(2) / OH-(1) 입니다.

 

이를 이용하여 혼합용액 III에서 이온의 수는 X2+(2) / Z+(2) / H+(2) / Y2-(4) 입니다.

 

위 문제의 정답은 2번입니다.

 

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[시작] 반응 전 전체 기체 부피비가 주어졌습니다.

 

A wg을 2a mol 이라고 하고, B 3wg을 2b mol 이라고 놓아봅시다.

 

그러면, 2a + b : 3a + 2b = 7 : 12 이므로 3a = 2b 입니다. (a=2 / b=3)

 

따라서, 실험 I에서 A 4mol, B 3mol / 실험 II에서 A 6mol, B 6mol 이 들어있겠습니다.

 

화학반응식에서 A의 계수는 1이므로, B는 적어도 A만큼은 반응해야 합니다.

 

그러므로, 실험 I, II에서 B가 모두 반응해야 하고, 실험II가 실험I 보다 2배 더 반응하였습니다.

 

(생성된 C의 양) / (남은 반응물의 양) 비율이 실험I : 실험II = 3 : 5 인데, (생성된 C의 양)의 비율이 1 : 2 이므로

 

(남은 반응물의 양)의 비율은 5 : 6 입니다. 4 - x : 6 - 2x = 5 : 6 에서 x = 1.5 이고 B의 계수 b는 2가 됩니다.

 

위 문제의 정답은 5번 입니다.

 

 

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화학I 이 고인 과목이다, 어려운 과목이다라는 이미지가 있습니다.

 

하지만 그러한 소문에 먼저 겁을 먹지는 맙시다.

 

그렇게 겁을 먹고, 선뜻 도전해보지도 않는다면

 

앞으로 여러분은 화학I이 아닌 다른 무엇도 그렇게 하게 될 확률이 높습니다.

 

쫄지 말고 일단 해봅시다.