[고등화학1] 실전모의고사 3회 (2025 수능완성) 2편 : 중화반응 문제에서 불변의 진리는 무엇일까요?

화학1 2025 수능완성 실전모의고사 3회에서 주요 문항을 가져와보았습니다.

1편에 이은 2편입니다.

 

 

[1편 바로가기]

[고등화학1] 2025 수능완성 실전모의고사 3회 : 시간 줄이는 풀이법, 시작방법 1편

 

 

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그냥 풀이가 아닌, 시간을 줄이는 풀이법과 시작방법을 적어보았습니다.

 

 

해설을 보는 것에 그치지 말고,

"그럼 나는 앞으로 이러한 문제가 나올때 어떤 생각을 할 것인 지"

생각하는 시간을 꼭 가지시길 바랍니다.

 

 

문제 사진 아래에 [해설]은 저만의 해설을 적은 것이고,

 

 

[시작]은 이 문제를 푸는 데에 있어서 가장 효율적인 시작을 적은 것입니다.

 

 

문제 아래에는 [해설], [시작] 중 하나가 있겠습니다.

 

 

그럼 함께 살펴봅시다.

 

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[시작] (나)에서 YOH, Z(OH)2의 부피가 같으므로, Y+와 Z2+의 몰수비는 3 : 2 가 됩니다.

 

이때, 대전제를 기억해야 합니다. "반응물들의 총 전하량 합은 반응후에도 일정하다."

 

반응물들의 총 전하량 합은 0이였으므로, 양이온의 총 전하량 합과 음이온의 총 전하량 합은 같아야 합니다.

 

만약, (나)의 액성이 산성이라면 음이온은 오직 한종류가 되는데, 그러면 전하량 합은 0이 될 수 없습니다.

 

따라서, (나)는 염기성이고 X2-와 OH-의 몰수비는 2 : 3 이 되어야 합니다.

 

그러므로 (나)에서 H2X 40mL에 2개, YOH 10mL에 3개, Z(OH)2 10mL에 2개라고 놓고 나머지 과정을 진행하면 되겠습니다.

 

위 문제의 정답은 2번 입니다.

 

 

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[해설] t3에서 반응 후 총 몰수는 19n/2 mol 입니다.

 

부피비는 몰수비와 비례하므로 부피를 2로 나눠주면 몰수가 된다는 것을 알 수 있습니다.

 

또한, t3를 통해서 반응 초기 A(g)는 7n mol, B(g)는 5n mol 있었음을 알 수 있습니다.

 

따라서 반응 전 총 몰수는 12n mol 입니다.

 

t2일 때, 총 몰수는 21n/2 입니다. 반응 초기에 비해 3n/2 mol 만큼 줄은 것을 알 수 있습니다.

 

화학 반응식을 보면, 반응 계수만큼 한번 반응할때 1 mol이 감소합니다.

 

그러므로, 3n/2 mol 만큼 줄기 위해서는 반응식이 3n/2 번 반응했다는 것을 알 수 있습니다.

 

즉, A(g)는 3n/2 mol 반응했고, B(g)는 3n mol 반응했으며, C(g)는 3n mol이 생성되었습니다.

 

따라서, A 11wg은 11n/2 mol에 해당되고 B 8wg은 2n mol에 해당됩니다.

 

이 질량과 몰 사이의 관계를 이용하면, 반응 질량비는 3 : 12 : 15 즉 1 : 4 : 5 가 됩니다.

 

반응 질량비를 반응 몰수비인 1 : 2 : 2 로 나눠주면 분자량비가 나오는데, A분자량 : C분자량 = 2 : 5 입니다.

 

또한, 반응 초기에 A는 14wg 존재했는데, t1에서 A가 2wg 반응하였으므로 반응 질량비에 따라 C는 10wg이 생성되었습니다.

 

위 문제의 정답은 1번 입니다.

 

 

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문제를 틀렸다면 어떤 단계에서 막혔는 지 생각해보고,

 

그럼 다음에 비슷한 문제가 나왔을 때, 어떻게 할 지 생각해보는 시간을 갖길 바랍니다.

 

수고하셨습니다!