[고등화학1] 실전모의고사 5회 (2025 수능완성) 2편 : 두 자료를 합쳐 생각해보세요

화학1 2025 수능완성 실전모의고사 5회에서 주요 문항을 가져와보았습니다.

 

1편에 이은 2편입니다.

 

[1편 바로가기]

[고등화학1] 2025 수능완성 실전모의고사 5회 : 시간 줄이는 풀이법, 시작방법 1편

 

.

.

 

 

그냥 풀이가 아닌, 시간을 줄이는 풀이법과 시작방법을 적어보았습니다.

 

 

해설을 보는 것에 그치지 말고,

"그럼 나는 앞으로 이러한 문제가 나올때 어떤 생각을 할 것인 지"

생각하는 시간을 꼭 가지시길 바랍니다.

 

 

문제 사진 아래에 [해설]은 저만의 해설을 적은 것이고,

 

 

[시작]은 이 문제를 푸는 데에 있어서 가장 효율적인 시작을 적은 것입니다.

 

 

문제 아래에는 [해설], [시작] 중 하나가 있겠습니다.

 

 

그럼 함께 살펴봅시다.

 

 

.

.

 

 

 

[해설] 1g당~ 자료가 나오면, 써있는 그대로 자료를 해석하려고 하면 안됩니다.

 

직관적이지 않기 때문이죠.

 

여기서는 다른 자료와 엮어 해석해보겠습니다.

 

'1g당 전체 기체의 부피비'는 49 : 50 입니다.

 

'실린더 속 전체 기체의 부피비'는 7 : 10 입니다.

 

이 둘의 비율을 이용하면 무엇이 나올까요?

 

실런더 속 전체 질량의 비율이 구해질 것입니다.

 

(가)와 (나)에 들어있는 전체 질량의 비율은 5 : 7 이 되겠습니다.

 

5 : 7을 3배한 15와 21을 실제 질량이라고 해봅시다.

 

그러면 실린더 (가)에서는 5g, 10g 존재하는 것이고, (나)에서는 5g, 16g 이 존재하면 됩니다.

 

.

 

'단위 질량당 Z원자수비'는 7 : 10 입니다.

 

이 비율에 전체 질량의 비율 5 : 7 을 곱하면 Z원자수비가 나오고 그것은 1 : 2가 되겠습니다.

 

.

 

실린더 (가)와 (나)에는 같은 수의 XY가 있는데, (나)에서 (가)보다 분자수가 3 많아야 하므로

(전체 기체 부피 차이가 3V이므로)

 

실린더 (가)에서는 4개, 3개로 나뉘고 실린더 (나)에서는 4개, 6개로 나뉘면 되겠습니다.

 

그러므로 실린더 (나)에는 X가 4개, Z가 6개 존재하고 X의 질량 : Z의 질량 = 7 : 24 이므로

 

X의 분자량 :  Z의 분자량 = 7 : 16 이 되겠습니다.

 

위 문제의 답은 3번 입니다.

 

다소 어려운 문제입니다. 잘 복습해야 하는 문제입니다.

 

 

.

.

 

반응형

728x90

 

 

[해설] I과 II의 액성은 달라야 하므로, I은 염기성 아니면 중성이여야만 하겠습니다.

 

I에서 모든 이온의 몰수는 175mmol 입니다. (0.35 x 500)

 

모든 이온의 몰수를 구할 때 팁이 있습니다.

 

항상 액성을 먼저 파악해야 합니다.

 

I처럼 염기성이나 중성이면 초기 염기에 있던 전체 이온수를 기준을 잡아보는 것입니다.

 

초기 염기에 들어있는 전체 이온수는 225 mmol 이 되겠습니다.

 

만약에 ㉠이 1가 산이라고 해봅시다.

 

초기 염기에 1가 산을 넣어준다고 생각해보세요.

 

기준 값에서 전체 이온수의 변화가 있나요? 없습니다. 따라서 모순입니다.

 

㉠은 2가 산인 H2A가 되어야 하겠습니다.

 

이제 우리가 기준으로 삼은 초기 염기에 2가 산을 넣어준다고 생각해보세요.

 

1개가 들어올때마다 전체이온수는 기준값에서 1씩 줄어듭니다.

 

그러므로 2가산은 총 50mmol이 첨가되어야 하겠습니다.

 

H2A의 몰농도는 50 / 200 = 0.25M 입니다.

 

.

 

용액 II의 액성은 중성 아니면 산성입니다.

 

II에 들어있는 전체 음이온 수는 200 mmol 입니다.

 

II는 염기성이나 산성이므로 초기 산에 있던 전체 음이온수를 기준을 잡아보면 됩니다.

 

초기 산 용액에 2가 염기를 넣어준다고 생각해보세요.

 

기준값과 비교하여 전체 음이온수의 변화가 있나요? 없습니다.

 

따라서 초기 산 용액에 있던 전체 음이온 수가 200 mmol 이면 되겠습니다.

 

H2A 에는 50 mmol 의 A2-가 있으므로, HC에 C-가 150 mmol 있으면 되겠습니다.

 

HC의 몰농도는 150 / 300 = 0.5M 입니다.

 

위 문제의 답은 5번 입니다.

 

.

.

 

 

 

[시작] 표를 보면, 생성된 D(g)의 질량의 비가 2 : 3 입니다.

 

이를 이용하면 (가)에서 생성된 C(g)의 질량이 11g이라고 할때,

 

(가)에서 생성된 D(g)의 질량은 32g이여야 하겠습니다.

 

(가)와 (나)는 2 : 3의 비율로 반응해야 합니다.

 

그러므로 (가)에서는 A가 38w/3 반응하였고, B는 모두 반응하여야 합니다.

 

따라서 A와 B의 반응 질량비는 19 : 24 입니다.

 

C와 D의 반응 질량비는 11 : 32 이였습니다.

 

모두 합쳐보면 위 반응의 반응질량비는 19 : 24 : 11 : 32 가 되겠습니다.

 

.

 

다시 한번 언급하겠습니다.

 

(가)와 (나)는 2 : 3의 비율로 반응해야 합니다.

 

(가)에서 B는 모두 반응했으므로 반응 계수 만큼 반응했다치고 3몰있었다고 해봅시다.

 

그러면 A는 반응초기에 1.5몰이 있어야 하며, 반응 후에는 A가 0.5몰 남습니다.

 

(가)의 반응 전 총 몰수는 4.5몰이므로 (나)에서 반응 전 A는 1.5몰, B는 7.5몰이 있어야 합니다.

 

반응 후에는 B가 3몰 남습니다.

 

.

 

이후로는 여러분들이 잘 해결해낼 수 있습니다.

 

위 문제의 답은 20 입니다.

 

 

.

.

 

 

5회에서 마지막 세문제가 전회차 통틀어 가장 어려웠던 것 같습니다.

 

잘 정리해보시고, 꼭 어디서 막혔었는 지 생각하는 시간을 가지시길 바랍니다.

 

수고하셨습니다!