[고등화학1] EBS 만점마무리 봉투모의고사 1회(2024) 1편 : 금속의 반응 문제를 주목해야 합니다

화학1 EBS 만점마무리 봉투모의고사(2024) 1회에서 주요 문제를 가져와보았습니다.

 

1편입니다.

 

 

모든 문제의 저작권은 EBS에 있음을 밝힙니다.

 

 

 

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그냥 풀이가 아닌, 시간을 줄이는 풀이법 또는 시작방법을 적어보았습니다.
 
 
문제 사진 아래에 [해설]은 저만의 해설을 적은 것이고,
 
 
[시작]은 이 문제를 푸는 데에 있어서 가장 효율적인 시작을 적은 것입니다.
 
 
문제 아래에는 [해설], [시작] 중 하나가 있겠습니다.
 
 
그럼 시작해보겠습니다.

 

 

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[시작] 2, 3주기 원소들은 S 오비탈에 들어있는 전자수가 최소 3개에서 최대 6개입니다.

 

그러므로 첫번째 꼭지에 의해 X는 Li 이여야 하겠습니다.

 

위 문제의 정답은 ㄴ 입니다.

 

 

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[해설] 화학반응식을 적어보면 2AB2 + B2 -> 2AB3 입니다.

 

반응식의 계수만큼 반응하면 기체의 몰수는 1 감소합니다.

 

표에서도 부피가 1 감소했으므로 반응식의 계수만큼 반응했다고 생각해볼 수 있겠습니다.

 

그러므로 y = 1 이고 x = 3 입니다.

 

B2 1/2을 추가로 넣으면 반응식 계수의 0.5배 만큼 반응하게 됩니다.

 

그러므로 부피도 0.5L 만큼 감소하게 됩니다.

 

위 문제의 답은 2번입니다.

 

 

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[해설] 불변의 진리가 있습니다.

 

"반응전 전하량의 합은 반응후에도 유지된다."

 

우선, VmL에 들어있는 이온의 전체 전하량 합은 10m 입니다.

 

(다)의 결과를 통해 V2에 들어있는 이온의 전체 전하량 합은 3인 것을 알 수 있습니다.

 

그러므로 V1에 들어있는 이온의 전체 전하량 합이 10m - 3 이 되어야만 합니다.

 

(나)의 결과에서 전체 양이온의 양은 4이므로 1개당 평균전하량은 (10m-3) / 4 입니다.

 

m은 1,2,3 중에 하나이므로 하나씩 넣어봅시다.

 

m = 3 이라면 1개당 평균전하량은 27/4 인데 이건 불가능합니다.

 

m = 2 이라면 1개당 평균전하량은 17/4 인데 이것도 나올 수가 없는 수치입니다.

 

그러므로 m = 1 이고 평균전하량은 7 / 4 입니다.

 

따라서 과정 (나)의 결과에서는 A1+ 는 1개, B2+는 3개 들어있어야 하겠습니다.

 

위 문제의 답은 ㄱ,ㄴ,ㄷ 입니다.

 

 

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[시작] X가 yM A(aq) 라고 가정해봅시다.

 

그러면 수용액 I의 몰농도는 1.5y 입니다.

 

수용액 II의 몰농도도 1.5y가 되어야 하므로 x = 1.5y 이여야 하겠습니다.

 

위 문제의 답은 4번입니다.

 

 

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[해설] 첫번째 꼭지에 의해 (가)의 [H3O+] 는 10^-5.5 입니다.

 

그러므로 수용액 (가)~(다) 중에 (가)가 유일한 산성용액이겠습니다.

 

세번째 꼭지에 의해 (다)의 [OH-] 는 10^-5.5 입니다.

 

그러므로 두번째 꼭지에 의해 (나)의 [OH-]는 10^-3 입니다.

 

위 문제의 답은 ㄴ 입니다.

 

 

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2편에서 이어 작성해보겠습니다.

 

수고하셨습니다!

 

 

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[2편 바로가기]

[고등화학1] EBS 만점마무리 봉투모의고사 1회(2024) 주요 문제 풀이 2편

 

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