[고등화학1] EBS 만점마무리 봉투모의고사 2회(2024) 1편 : 특별한 스킬이 시간을 줄여주지 않습니다

화학1 EBS 만점마무리 봉투모의고사(2024) 2회에서 주요 문제를 가져와보았습니다.

 

1편입니다.

 

 

모든 문제의 저작권은 EBS에 있음을 밝힙니다.

 

 

 

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그냥 풀이가 아닌, 시간을 줄이는 풀이법 또는 시작방법을 적어보았습니다.
 
 
문제 사진 아래에 [해설]은 저만의 해설을 적은 것이고,
 
 
[시작]은 이 문제를 푸는 데에 있어서 가장 효율적인 시작을 적은 것입니다.
 
 
문제 아래에는 [해설], [시작] 중 하나가 있겠습니다.
 
 
그럼 시작해보겠습니다.

 

 

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[해설] Y는 홀전자 수와 p 오비탈에 들어있는 전자 수가 같아야 합니다.

 

이때 a - 2는 0 이상의 값을 가져야 하므로 a는 최소 2 아니면 3 이여야 하겠습니다.

 

2라고 가정해봅시다. 그러면 Y는 C입니다.

 

Z는 O이므로 b는 2 입니다.

 

X의 "원자가 전자수 / 전자가 2개 들어있는 오비탈 수" 의 값은 7/4 입니다.

 

이러면 p오비탈에 들어있는 전자 수가 0이 될 수 없으므로 모순입니다.

 

a = 3 이고 Y는 N 입니다.

 

그 다음 과정은 잘 하실 수 있을 겁니다.

 

위 문제의 답은 ㄴ입니다.

 

 

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[시작] (다)가 (가)보다 수소이온 몰농도가 높습니다.

 

그러므로 (가)는 중성 아니면 염기성입니다.

 

(나)는 (가)보다 pOH / pH 값이 더 큽니다.

 

그러므로 (가)는 염기성이고 (나)가 중성이여야 합니다.

 

위 문제의 답은 ㄴ 입니다.

 

 

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[해설] 수용액 (나)의 몰농도를 구해보면 0.6M 입니다.

 

수용액 (가)의 부피를 구해보면 100mL 입니다.

 

우선 수용액 (가)에 물 350mL를 넣었다고 생각해봅시다.

 

부피는 100mL 에서 450mL 가 되었으므로 몰농도는 2/9 배가 되어야 합니다.

 

그러므로 0.4 => 4/45M 이 되겠습니다.

 

4/45는 0.14와 115/2250 만큼 떨어져있고, 0.6은 0.14와 23/50 만큼 떨어져있습니다.

 

거리비율은 1 : 9 입니다.

 

그러므로 첨가해준 (나)의 부피는 450mL의 1/9 배이여야 하겠습니다.

 

위 문제의 정답은 5번 입니다.

 

 

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[시작] 불변의 진리가 있습니다.

 

"반응전 전하량의 합은 반응후에도 유지된다."

 

과정 (다)에서 반응전 전하량의 합은 nx 입니다.

 

과정 (다)에서 반응후 전하량 합은 12이므로 nx = 12 입니다.

n = 1 이면 x = 12 이고

 

n = 2 이면 x = 6 이며,

 

n = 3 이면 x = 4 입니다.

 

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x가 4이거나 6이면 과정(나)에서 양이온의 수가 더 늘어야 합니다.

 

그런데 C는 3+ 전하량을 가지므로 양이온의 수가 늘 수가 없겠습니다.

 

따라서 n = 1 이고 x = 12 입니다.

 

(나)에서 반응 후에 3개가 줄어야 합니다.

 

m = 2 라고 했을 때, A2+는 3개남고 C3+는 6개가 생성됩니다.

 

그러므로 과정(다)에서는 아직 반응하지 않은 금속 C가 2개있겠습니다.

 

A2+ 3개는 금속 C 2개와 모두 반응할 수 있으므로 모순이 없겠습니다.

 

위 문제의 답은 ㄱ, ㄴ, ㄷ 입니다.

 

 

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2편에서 이어 작성해보겠습니다.

 

수고하셨습니다!

 

 

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[2편 바로가기]

[고등화학1] EBS 만점마무리 봉투모의고사 2회(2024) 주요 문제 풀이 2편

 

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