[고등화학1] EBS 만점마무리 봉투모의고사 1회(2024) 2편 : 펜이 멈출때 가정하면 됩니다

화학1 EBS 만점마무리 봉투모의고사(2024) 1회에서 주요 문제를 가져와보았습니다.

 

2편입니다.

 

[1편 바로가기]

[고등화학1] EBS 만점마무리 봉투모의고사 1회(2024) 주요 문제 풀이 1편

 

 

 

모든 문제의 저작권은 EBS에 있음을 밝힙니다.

 

 

 

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그냥 풀이가 아닌, 시간을 줄이는 풀이법 또는 시작방법을 적어보았습니다.
 
 
문제 사진 아래에 [해설]은 저만의 해설을 적은 것이고,
 
 
[시작]은 이 문제를 푸는 데에 있어서 가장 효율적인 시작을 적은 것입니다.
 
 
문제 아래에는 [해설], [시작] 중 하나가 있겠습니다.
 
 
그럼 시작해보겠습니다.

 

 

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[시작] 첫번째 꼭지는 경우의 수가 너무 많습니다.

 

화학1에서 경우의 수가 많다고 생각하는 기준은 4가지 이상입니다.

 

두번째 꼭지에 나와있는 비율값을 한번 계산해봅시다.

 

Mg은 3/2 이고 Al은 1 이며 P은 3/5 이고 S는 2/3 입니다.

 

크기 순서로 나열하면 Mg > Al > S > P 입니다.

 

두번째 꼭지에 나온 원소와 세번째 꼭지에 나온 원소 중 겹치는 것은 X와 Z 입니다.

 

그러므로 X와 Z를 가정하면서 모순을 걸러내면 되겠습니다.

 

가능한 (X,Z) 는 (S, Mg), (Al, Mg), (S, Al) 입니다.

 

(S, Mg) 일 때 모순이 없습니다.

 

위 문제의 답은 ㄴ 입니다.

 

 

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[해설] '단위 부피당 Y 원자 수'의 자료를 전체 기체 1mol 당 Y 원자수로 생각해봅시다.

 

(가)에는 1mol 당 Y 원자수가 6개이므로 '단위 부피당 Y원자 수(상댓값)'에 2/3를 곱해주면 되겠습니다.

 

그러므로 (나)에서는 전체 기체 1mol 당 Y원자수가 16/3 입니다.

 

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'1g당 부피' 비는 (가)와 (나)가 10 : 9 입니다.

 

전체 기체의 질량비는 (가)와 (나)가 3 : 5 입니다.

 

그러므로 부피비는 (가)와 (나)가 2 : 3 이겠습니다.

 

중요한 것은 (나)에 들어있는 기체의 몰수 비가 2 : 1 이라는 것입니다.

 

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그러므로 a = 4 이여야 하겠습니다.

 

그래야 (나)에서 전체 기체 1mol 당 Y원자수가 16/3 이 나오기 때문입니다.

 

위 문제의 답은 5번 입니다.

 

 

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[해설] 만약 용액 I의 액성이 산성이였다면 용액 II도 산성입니다.

 

그러면 모든 이온의 몰수비는 I : II = 1 : 2 이여야 합니다.

 

모든 이온의 몰농도 합의 비가 3 : 4 이므로 I과 II의 부피비는 2 : 3 이여야 하겠습니다.

 

그러므로 V = 10 입니다.

 

그런데 이렇게 되면 a = 0.6 이 되어 용액 I은 중성입니다.

 

그러므로 조건에 맞으려면, 용액 III이 산성이여야 하겠습니다.

 

용액 III의 모든 이온의 몰 수합은 24이므로 b = 0.8 이면 됩니다.

 

별다른 모순이 없으므로 처음한 가정이 옳겠습니다.

 

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0.6M NaOH 40mL / 0.6M HCl 30mL / 0.8M H2X 10mL 를 혼합했다고 해봅시다.

 

용액의 액성은 산성입니다.

 

그러므로 전체 이온수는 초기 산에 들어있는 전체 이온수가 되겠습니다.

 

모든 이온의 몰 농도(M) 합은 36 + 24 / 80 = 3/4 입니다.

 

위 문제의 답은 4번 입니다.

 

 

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[시작] 실험 I과 II에서 반응 후 혼합 기체의 부피비는 1 : 2 이므로

 

반응후 혼합 기체의 양(mol)도 1 : 2 이여야 하겠습니다.

 

그러므로 반응후 'C(g)의 양 / 혼합 기체의 양' 은

 

I에서 2/3 이라면 II에서 4/6 이여야 하겠습니다.

 

C의 양이 II에서 I의 2배이므로 II에서 두배 더 반응한 것을 알 수 있습니다.

 

I에서는 B 2w가 다 반응하였고, II에서는 A w와 B 4w가 반응하여야 하겠습니다.

 

그러므로 반응 질량비는 1 : 4 : 5 가 됩니다.

 

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또한 I에서 생성된 C(g)의 양을 2mol 이라고 하면 남은 A 0.5w는 1mol에 해당됩니다.

 

II에서 생성된 C(g)의 양은 4mol이므로 남은 B 2w는 2mol에 해당됩니다.

 

그러므로 반응 몰수비는 2 : 4 : 4 = 1 : 2 : 2 입니다.

 

위 문제의 답은 3번입니다.

 

 

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문제풀이가 매끄럽지 않았던 문제는 꼭 자신의 풀이법을 다시 한번 점검해보세요!

 

수고하셨습니다.