[고등화학1] EBS 만점마무리 봉투모의고사 3회(2024) : 다소 어려웠지만 행동강령을 만들어나가면 된다

화학1 EBS 만점마무리 봉투모의고사(2024) 3회에서 주요 문제를 가져와보았습니다.

 

 

모든 문제의 저작권은 EBS에 있음을 밝힙니다.

 

 

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그냥 풀이가 아닌, 시간을 줄이는 풀이법 또는 시작방법을 적어보았습니다.
 
 
문제 사진 아래에 [해설]은 저만의 해설을 적은 것이고,
 
 
[시작]은 이 문제를 푸는 데에 있어서 가장 효율적인 시작을 적은 것입니다.
 
 
문제 아래에는 [해설], [시작] 중 하나가 있겠습니다.
 
 
그럼 시작해보겠습니다.

 

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[시작] 불변의 진리가 있습니다.

 

"반응전 총 전하량합은 반응후에도 유지되어야 한다."

 

반응전 총 전하량합은 12입니다. A+가 12개 있기 때문이죠.

 

(가)에서 총 전하량합이 12가 되려면 B2+가 3개, A+가 6개있으면 되겠습니다.

 

(나)에서 B2+는 반응하지 않으므로 3개가 그대로 유지됩니다.

 

(나)에서도 총 전하량합이 12이므로 C3+가 2개있으면 되겠습니다.

 

위 문제의 답은 ㄱ,ㄴ,ㄷ 입니다.

 

 

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[해설] 수용액 A와 B에 들어있는 용질의 몰수비를 구해봅시다.

 

용질의 질량비는 2 : 1이고 A, B의 화학식량 비는 2 : 3 이므로 몰수비는 3 : 1 입니다.

 

몰농도비가 같아지려면 부피비도 3 : 1이여야 합니다.

 

V2의 부피를 1이라고 하면, V1은 2에 해당되겠습니다.

 

즉 원래 A 수용액에 V2만큼의 물을 첨가하면 부피는 3/2 배가 되었으므로

 

몰농도는 2/3배가 된 것입니다. x = 0.3 입니다.

 

위 문제의 답은 0.15 입니다.

 

 

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[해설] (다)에 존재하는 모든 양이온은 4mmol 입니다.

 

이때 (다)에 존재하는 모든 음이온은 6mmol 입니다.

 

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불변의 진리가 있습니다.

 

"이온수를 구할때는 그 용액의 액성을 먼저 파악해라."

 

액성을 파악한 후에는 무엇을 해야 할까요?

 

"만약 산성이라면, 초기 산에 들어있는 이온수를 기준으로 염기를 넣어준다고 생각해라."

 

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(다)가 염기성이라면 (나)도 염기성이므로 모순입니다.

 

(다)를 중성이라고 가정해봅시다.

 

초기 염기에 들어있는 양이온수나 음이온수를 기준값으로 생각해보겠습니다.

 

물론 구체적인 수는 모르지만 생각만 해보는 겁니다.

 

초기 염기에 산을 넣어준다고 생각하면 기준값에서 변화가 있나요?

 

달라지지 않습니다. 처음 잡아놓은 기준값이 곧 전체 양이온수, 전체 음이온수가 될 것입니다.

 

초기 염기에 들어있는 양이온수를 4mmol, 음이온수를 6mmol 로 맞추려면

 

NaOH 20mL에 2개 / Ca(OH)2 10mL에 2개 있으면 되겠습니다.

 

(가)는 자연스럽게 산성이여야 합니다.

 

그러므로 음이온수는 초기 산에 있던 음이온수와 같겠습니다.

 

HCl a mL에는 3개가 있어야 합니다.

 

그러면 (다)에서 중성이 나오므로 모순이 없겠습니다.

 

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위 문제의 답은 2번입니다.

 

 

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[시작] 화학식량과 몰 단원 문제가 나오면 저만의 행동강령이 있습니다.

 

"질량보다는 수와 관련된 자료를 먼저 건드려보자."

 

(가)에서 (나)로 갈때 X 원자수는 그대로 입니다.

 

그러므로 (가)와 (나) 모두 X 원자가 1개있었다고 놓아봅시다.

 

즉 (가)에서 XYn은 1개 있겠습니다.

 

또한 문제에서 제시된 비율값에 의해 (가)에서는 Y원자수가 6개, (나)에서는 Y원자수가 8개입니다.

 

여기서 또하나의 행동강령이 있습니다.

 

"문제에서 제시된 분자의 구성원소 중, 한분자당 원자수가 동일한 게 있는지 체크해라."

 

문제에서는 모든 분자에서 한분자당 Y의 수가 동일합니다.

 

이러면 실린더안에 들어있는 Y의 수비가 곧 전체 분자수비가 되겠습니다.

 

그러므로 (가)와 (나)에 들어있는 전체 분자수비는 3 : 4 입니다.

 

이때 밀도비가 8 : 9 이므로 질량비는 2 : 3 입니다.

 

따라서 x = w 입니다.

 

Z2Yn w g 에는 2개의 Y 원자수가 있어야 하므로 XYn w g 에는 4개의 Y원자수가 있어야 합니다.

 

즉 n은 4 입니다.

 

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위 문제의 답은 ㄱ,ㄴ 입니다.

 

 

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[해설] 실험 II에서 A의 질량비율이 I보다 낮습니다.

 

그러므로 실험 I에서는 B가 한계반응물이고, II에서는 A가 한계반응물입니다.

 

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실험 I에서 A가 4g 있고, B가 5g 있다고 놓아봅시다.

 

B가 5g 모두 반응했을 것이고 A는 k g 반응했다고 해보겠습니다.

 

생성된 C의 양이 II에서 2배많으므로 반응물들도 II에서 2배 더 반응해야 겠습니다.

 

그러므로 II에서는 A가 2k g 반응했고, B가 10g 반응했습니다.

 

남은 반응물의 질량비가 8 : 10 이므로

 

4 - k : 10k - 10 = 8 : 10 입니다. k =4 / 3 입니다.

분수가 나오면 추후에 계산이 힘들어지므로 지금까지 놓은 값들을 모두 3배 해줍시다.

 

실험 I에서는 A 12g / B 15g 이 있는 것이고 A 4g / B 15g 이 반응했습니다.

 

실험 II에서는 A 8g / B 40g 이 있는 것이고 A 8g / B 30g 이 반응했습니다.

 

그러므로 반응 질량비는 4 : 15 : 19 입니다.

 

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또한 위 자료를 통해 A 8g과 B 10g, C 19g 몰수비가 3 : 4 : 3인 것을 알수 있습니다.

 

그러므로 A, B, C의 분자량비는 16 : 15 : 38 입니다.

 

반응 질량비는 4 : 15 : 19 이므로

 

반응 몰수비는 1 : 4 : 2 입니다.

 

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위 문제의 답은 ㄱ, ㄷ 입니다.

 

 

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마지막 페이지에 있었던 문제들은 다소 까다로웠습니다.

 

제가 소개한 행동강령 말고도 스스로에게 더 맞는, 더 좋다고 생각되는 행동강령이 있다면

 

꼭 한번 기록하고 적어보세요.

 

나만의 행동강령이 쌓이면 점점 시간 단축이 될겁니다.

 

수고하셨습니다!