[고등화학1] "용액의 농도 (2025 수능완성)" : 비율 관계에 집중해야 합니다

화학1 2025 수능완성 1단원 "용액의 농도" 문제 풀이 입니다.

 

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문제를 처음부터 끝까지 눈으로 푸는 것은 소수만 할 수있을 겁니다.

 

하지만, 눈으로 문제를 보고 "어떻게 시작해야 할지" 고민하는 연습은 누구나 할 수 있겠습니다.

 

"시작"을 옳은 방향으로 간다면,

 

그 이후에 이어지는 풀이는 자동으로 따라오기 때문에 한번 연습해보시면 좋을 것 같습니다.

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문제 사진 아래에는 어떻게 시작하면 좋을 지,

 

[시작] 을 적어놓았습니다.

 

여러분의 생각과 한번 비교해보세요!

 

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<2점 문제>

[시작] 문제에서 나온 비율은 두가지 입니다.

 

이를 이용하기 위해서는 어떤 한 변수의 비율을 임의로 잡고 시작해야 겠습니다.

 

저는 용질의 양이 두 지점에서 동일하다고 생각해보겠습니다.

 

그러면 용매의 양의 비율은 왼쪽 지점부터 7 : 2 입니다.

 

또한 퍼센트 농도가 2 : 5 이므로 용액의 질량비는 5 : 2 이여야 합니다. (용질의 양을 동일하다고 놓았으므로)

 

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두지점에 들어있는 용질의 질량을 a로 놓고,

 

왼쪽 지점에 들어있는 용매의 질량을 7b, 오른쪽 지점에 들어있는 용매의 질량을 2b로 놓아봅시다.

 

용액의 질량비는 5 : 2 이므로 a + 7b : a + 2b = 5 : 2 입니다.

 

3a = 4b 입니다.

 

위 문제의 정답은 3번입니다.

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[시작] 수용액 I, II, III의 몰농도가 모두 같다.

 

용질의 몰수비는 6:3:2 이므로, 부피도 6:3:2이다.

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[시작] 용액 I, II 의 몰농도 비는 4:3이다.

 

용액의 부피비는 15:4 이다. 따라서, 용질의 몰수비는 5:1 이다.

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<3점 문제>

 

[시작] O2가 V/24 mmol 생겼기 때문에, 처음 있었던 H202의 몰수는 V/12 mmol 이다.

 

xM H202의 밀도가 dg/mL 이므로, wg이려면, 부피는 w/d mL 가 필요하다.

 

따라서, H202의 몰수는 (xw)/d mmol 이다.

 

(xw)/d mmol = V/12 mmol

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수능완성 "용액의 농도" 파트에서 문자가 좀 많이 나오고 있습니다.

 

문자사이의 비율관계를 잘 이용하는 연습이 필요하겠습니다.

 

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<2점 문제>의 5번은 2025학년도 고3 9월 모의고사에서 그대로 연계되었습니다.

 

 

아래 링크에서 문제를 확인해보세요.

[고등화학1] 2025학년도 평가원 고3 9월 모의고사 : 꼭 다시 풀어보아야 하는 주요 문제 풀이 해설